Thermodynamique. Cours, exercices et problèmes corrigés
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- Nombre de pages352
- FormatEpub fixed layout
- ISBN978-2-8073-5070-0
- EAN9782807350700
- Date de parution20/06/2023
- Copier CollerNon Autorisé
- Protection num.Adobe DRM
- Taille7 Mo
- Transferts max.6 copie(s) autorisée(s)
- Infos supplémentairesePub avec DRM
- ÉditeurDe Boeck supérieur
Résumé
Science moderne et universelle, la thermodynamique n'en demeure pas moins complexe pour de nombreux étudiants. Afin de faciliter son apprentissage, ce manuel - réalisé en couleur - a été rédigé avec une rare cohérence dans les notations, les dénominations de grandeurs ou de fonctions et les méthodes de calcul. Il aborde ainsi l'analyse des principes, les propriétés physiques ou chimiques des gaz parfaits ou réels, les transformations de phases des corps purs ou des solutions binaires même complexes et les lois spécifiques aux systèmes ouverts.
Un chapitre sur la thermodynamique des processus irréversibles justifie le ton général privilégiant les transformations irréversibles créatrices d'évolutions. Un autre chapitre présente les enjeux de l'énergétique si prégnants pour l'avenir. Ce livre est destiné à tous les étudiants des UFR de sciences (licence et maîtrise), ceux des IUT (départements Génie thermique et énergie, Mesures physiques, Génie chimique-Génie des procédés, Chimie...), aux élèves des classes préparatoires scientifiques et à ceux des écoles d'ingénieurs dont la spécialité concerne l'énergie, la thermique industrielle ou l'environnement. Sommaire :Avant-propos - Introduction1.
Définitions générales - 2. Principes de la thermodynamique - 3. Thermodynamique des processus irréversibles - 4. Affinité - 5. Notions de thermodynamique des solutions - 6. Gaz parfaits - Systèmes idéaux - 7. Gaz réels - Systèmes non-idéaux - 8. Équilibre de phases des corps purs - 9. Troisième principe de la thermodynamique - 10. Équilibre de phases des binaires - 11. Thermodynamique des systèmes ouverts - 12.
Énergétique - 13. Tableaux récapitulatifsAnnexe : rappels mathématiquesBibliographie - Index
Un chapitre sur la thermodynamique des processus irréversibles justifie le ton général privilégiant les transformations irréversibles créatrices d'évolutions. Un autre chapitre présente les enjeux de l'énergétique si prégnants pour l'avenir. Ce livre est destiné à tous les étudiants des UFR de sciences (licence et maîtrise), ceux des IUT (départements Génie thermique et énergie, Mesures physiques, Génie chimique-Génie des procédés, Chimie...), aux élèves des classes préparatoires scientifiques et à ceux des écoles d'ingénieurs dont la spécialité concerne l'énergie, la thermique industrielle ou l'environnement. Sommaire :Avant-propos - Introduction1.
Définitions générales - 2. Principes de la thermodynamique - 3. Thermodynamique des processus irréversibles - 4. Affinité - 5. Notions de thermodynamique des solutions - 6. Gaz parfaits - Systèmes idéaux - 7. Gaz réels - Systèmes non-idéaux - 8. Équilibre de phases des corps purs - 9. Troisième principe de la thermodynamique - 10. Équilibre de phases des binaires - 11. Thermodynamique des systèmes ouverts - 12.
Énergétique - 13. Tableaux récapitulatifsAnnexe : rappels mathématiquesBibliographie - Index
Science moderne et universelle, la thermodynamique n'en demeure pas moins complexe pour de nombreux étudiants. Afin de faciliter son apprentissage, ce manuel - réalisé en couleur - a été rédigé avec une rare cohérence dans les notations, les dénominations de grandeurs ou de fonctions et les méthodes de calcul. Il aborde ainsi l'analyse des principes, les propriétés physiques ou chimiques des gaz parfaits ou réels, les transformations de phases des corps purs ou des solutions binaires même complexes et les lois spécifiques aux systèmes ouverts.
Un chapitre sur la thermodynamique des processus irréversibles justifie le ton général privilégiant les transformations irréversibles créatrices d'évolutions. Un autre chapitre présente les enjeux de l'énergétique si prégnants pour l'avenir. Ce livre est destiné à tous les étudiants des UFR de sciences (licence et maîtrise), ceux des IUT (départements Génie thermique et énergie, Mesures physiques, Génie chimique-Génie des procédés, Chimie...), aux élèves des classes préparatoires scientifiques et à ceux des écoles d'ingénieurs dont la spécialité concerne l'énergie, la thermique industrielle ou l'environnement. Sommaire :Avant-propos - Introduction1.
Définitions générales - 2. Principes de la thermodynamique - 3. Thermodynamique des processus irréversibles - 4. Affinité - 5. Notions de thermodynamique des solutions - 6. Gaz parfaits - Systèmes idéaux - 7. Gaz réels - Systèmes non-idéaux - 8. Équilibre de phases des corps purs - 9. Troisième principe de la thermodynamique - 10. Équilibre de phases des binaires - 11. Thermodynamique des systèmes ouverts - 12.
Énergétique - 13. Tableaux récapitulatifsAnnexe : rappels mathématiquesBibliographie - Index
Un chapitre sur la thermodynamique des processus irréversibles justifie le ton général privilégiant les transformations irréversibles créatrices d'évolutions. Un autre chapitre présente les enjeux de l'énergétique si prégnants pour l'avenir. Ce livre est destiné à tous les étudiants des UFR de sciences (licence et maîtrise), ceux des IUT (départements Génie thermique et énergie, Mesures physiques, Génie chimique-Génie des procédés, Chimie...), aux élèves des classes préparatoires scientifiques et à ceux des écoles d'ingénieurs dont la spécialité concerne l'énergie, la thermique industrielle ou l'environnement. Sommaire :Avant-propos - Introduction1.
Définitions générales - 2. Principes de la thermodynamique - 3. Thermodynamique des processus irréversibles - 4. Affinité - 5. Notions de thermodynamique des solutions - 6. Gaz parfaits - Systèmes idéaux - 7. Gaz réels - Systèmes non-idéaux - 8. Équilibre de phases des corps purs - 9. Troisième principe de la thermodynamique - 10. Équilibre de phases des binaires - 11. Thermodynamique des systèmes ouverts - 12.
Énergétique - 13. Tableaux récapitulatifsAnnexe : rappels mathématiquesBibliographie - Index
A propos de Jean Pierre Dumas
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